中文名称硫酸
英文名称sulfuric acid
结构或分子式
H2SO4
相对分子量或原子量98.07
密度1.834(98%)
熔点(℃)10.49
沸点(℃)338
性状
纯品是无色油状液体。工业品如含有杂质,则呈黄、棕等色。
溶解情况
溶于水。用水稀释时,应将浓硫酸慢慢注入水中,并随时搅和。切勿将水注入硫酸,以防浓硫酸猛烈地飞溅,引起事故。
用途
应用很广,如制造硫酸盐、合成药物、合成染料、合成洗涤剂、金属冶炼等。在有机合成中用作脱水剂和磺化剂。金属、搪瓷等工业中用作酸洗剂。石油工业中用作精炼石油制品。粘胶纤维工业中用于配制凝固浴。
制备或来源
可用接触法、铅室法和塔式法制造。经蒸馏提纯,可得纯浓硫酸。接触法制得的硫酸纯度、浓度都较硝化法制得的硫酸为高。我国日前全部以接触法生产。
其他
有很强的的吸水能力。使棉麻织物、木材、纸张等碳水化合物激烈脱水而炭化。为无机强酸,腐蚀性很强,化学性很活泼。几乎能与所有金属及其氧化物、氢氧化物反应生成硫酸盐,还能和其它无机酸的盐类作用。
包装及贮运
用专用槽车(船)装运,或用陶瓷坛(或其它耐酸包装物)包装,每坛净重45kg。酸坛置于木箱内,周围填草、刨花或细炉渣等物,坛口用耐酸材料密封每批出厂硫酸都应附有质量证明书。包装上应有明显的“腐蚀性物品”标志。
硫酸化学名称是H2SO4,详细介绍如下:
一、硫酸介绍:
硫酸是一种无机化合物,化学式是H2SO4,是硫的最重要的含氧酸,纯净的硫酸为无色油状液体,通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液,用塔式法和接触法制取,前者所得为粗制稀硫酸,质量分数一般在75%左右,后者可得质量分数98.3%的浓硫酸。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸,能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性,可用作脱水剂,碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时,亦会放出大量热能。
硫酸具有强烈的腐蚀性和氧化性,故需谨慎使用,是一种重要的工业原料,可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等,也广泛应用于净化石油金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂,在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
二、存在情况:
酸雨中含有硫酸,酸雨中的二氧化硫与大气中的水反应,生成亚硫酸,亚硫酸又被大气中的氧气氧化生成硫酸,随雨水落到地面,引起酸性土壤的形成。改良酸性土壤通常用碱性物质进行中和。
自然界中很多含硫的矿物质,例如硫化亚铁在发生氧化反应后形成硫酸,所形成的液体为高度酸性,能氧化残留的金属物,释出有毒的气体。在生物界有一种海蛞蝓也能喷射含硫酸的分泌物来御敌。
硫酸能在金星的上层大气中找到,这主要出自于太阳对二氧化硫二氧化碳及水的光化作用。波长短于160nm的紫外光子能光解二氧化碳,使其变为一氧化碳及原子氧。原子氧非常活跃,它与二氧化硫发生反应变为三氧化硫。
硫酸的化学式是 H?SO? 。
硫酸,硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体,10.36℃时结晶,通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液,用塔式法和接触法制取。
是一种重要的工业原料,可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等,也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
由于硫酸的介电常数较高,因此它是电解质的良好溶剂,而作为非电解质的溶剂则不太理想。
扩展资料稀硫酸性质:
1、可与多数金属(比铜活泼)和绝大多数金属氧化物反应,生成相应的硫酸盐和水。
2、可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应,生成相应的硫酸盐和弱酸。
3、可与碱反应生成相应的硫酸盐和水等。
储存方法:
储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35℃,相对湿度不超过85%。保持容器密封。远离火种、热源,工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。
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